Te has preguntado alguna vez si todos los cuerpos caen con la misma velocidad. En el siguiente vídeo entenderás que sí, siempre que no haya un factor externo que intervenga, como es el aire.
Si todos la Tierra atrae a todos los cuerpos, y esa fuerza es la GRAVEDAD, ¿por qué no cae la Luna? En este vídeo entenderás por qué. En el segundo encontrarás información de la vida de NEWTON, el genio que descifró la Gravedad.
4 jun 2017
Accede directamente al enlace (en pantalla completa) de las siguientes simulaciones. Te ayudarán a entender el Movimiento Rectilíneo Uniforme (MRU) y las gráficas e-t (o x-t)
La siguiente simulación es para lo más atrevidos: Es más compleja, pero ofrece, de manera interactiva, ejercicios del movimiento. Incluso, llega al movimiento de proyectiles, algo que no se puede estudiar en la ESO.
La siguiente simulación te permite manejar a un "hombre móvil". Observa el signo que adquiere la posición, velocidad o aceleración, según esté a un lado u otro del origen, se deplace rápido o lento, y arranque o frene.
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Esta otra simulación es el JUEGO DEL LABERINTO. En el que debes aprender a atravesarlo manejando las magnitudes estudiadas.
La CINEMÁTICA es la ciencia física que estudia el movimiento. Esta tarea aprenderás a describir un movimiento y las magnitudes que lo caracterizan.
Seguiremos el libro de texto, en las páginas 132, 133, 134, 135, 136 y 137
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A11.- Para describir el movimiento necesitas, como habrás leído, un SISTEMA DE REFERENCIA. ¿A que llamamos posición? ¿Y trayectoria? ¿Y qué es el desplazamiento?
A12.- Haz el ejercicio 1 y 2 del libro de texto (página 134).
A13.- Si queremos conocer lo rápido que se mueve un cuerpo, tenemos que utilizar una magnitud que se llama velocidad. ¿Cómo definimos la velocidad y en qué unidades del SI se mide? A14.- Ejercicios del libro pagina 133 número 3 y 4.
A15.- Aunque este curso no lo vamos a estudiar, interesa conocer una idea intuitiva de lo qué es la aceleración. Ejercicio resuelto (página 134): Para que despegue un avión tiene que alcanzar una velocidad superior a los 250 km/h (que son 70 m/s). Si parte del reposo, sabrías indicar qué aceleración adquiere el avión para alcanzar dicha velocidad en 1 minuto y 10 segundo (70 s).
A16.- Gráficas del movimiento: gráficas e-t y gráfica v-t. Para estudiar esta actividad, seguiremos el libro de texto, en la página 135. A17.- Calcula, a partir de la gráfica e-t, la velocidad media, expresada en km/h y en m/s.
A18.- Un ciclista se desplaza a una velocidad constante de 8 km/h. Si parte de una posición que se encuentra a 1,5 km a la izquierda de una casa que tomamos como referencia, y se mueve hacia la derecha, ¿cuál será su posición al cabo de 1 hora?
A19.- Los movimientos se pueden clasificar según su trayectoria y según cambie su velocidad y aceleración. a) Según su trayectoria, hay dos tipos de movimientos, ¿cuáles son? b) Si la velocidad es constante el movimiento se denomina…………… Y si además es rectilíneo, lo denominamos……………………… c) Un movimiento cuya aceleración es constante se denomina……………………….
A20.- Observa un problema de MRU: En un instante pasa por a un coche con MRU a una velocidad de 20 m/s. 5 s después, pasa en su persecución, por el mismo punto A, otro coche también con MRU y velocidad de 20 m/s. ¿Cuándo y dónde lo alcanzará?
Si quieres explicar por qué vuela un avión, todo es cuestión de Física. La explicación la encontramos en las Fuerzas, y, sobre todo, en la Fuerza de Sustentación. A continuación tienes las explicaciones:
Vamos a empezar a estudiar la unidad por entender qué son las fuerzas, qué efectos producen y cómo se pueden medir. Para empezar debes entender qué la fuerza es una magnitud física que explica una interacción entre DOS CUERPOS. Es decir, nunca podrás decir físicamente que un cuerpo tiene mucha fuerza. Esta magnitud se mide, en el Sistema Internacional, en Newton (N), de forma que 9,8 N= 1 kg
Estudiarás esta tarea siguiendo los contenidos del libro de texto, en las páginas 138, 139, 140, 141 y 142. REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO CON AYUDA DEL LIBRO Y DEL BLOG DE AULA
A1. Las FUERZAS se producen entre dos cuerpos. De esta manera, podemos distinguir fuerzas por contacto y fuerzas a distancia. ¿Cuáles son los dos principales efectos que producen ambos tipos de fuerzas?
A2.- Al aplicar una fuerza sobre un cuerpo, el efecto varía en función de una serie de características. Piensa en una bola de billar, al golpearla y responde: qué características son las que permiten definir una fuerza (esas características son los que definen un vector) A3.- La FUERZA es, por tanto ,una magnitud vectorial. Esto quiere decir que si aplicamos varias fuerzas a un cuerpo, la suma de todas ellas constituyen lo que se llama FUERZA RESULTANTE. Si aplicamos dos fuerzas a un cuerpo, una de 50 N y otra de 30 N, ¿por qué podemos decir que la suma de ambas fuerzas no tiene por qué ser 80 N?
A4.- Haz los siguientes ejercicios número 7 y 8 del libro de texto (páginas 138 y 139) A5.- Efectos de las fuerzas: Deformaciones. Muchas veces, las fuerzas producen deformaciones en los cuerpos. Según el comportamiento del cuerpo que recibe la fuerza, hay tres tipos de cuerpos. ¿Sabrías definirlos?
A6.- Sabiendo que una fuerza produce una deformación sobre un muelle o un cuerpo elástico, Robert Hooke estableció en 1660 la llamada LEY DE HOOKE: ¿Qué dice dicha ley?
A7.- Vamos a comprobar experimentalmente la ley de Hooke. También podemos hacer el experimento virtual.
A8.- Las fuerzas producen cambios en el movimiento de los cuerpos. a) El rozamiento es una fuerza que siempre se opone al movimiento. Es responsable, por ejemplo, de que podamos andar o correr. Indica tres situaciones en las que el rozamiento sea beneficioso y otras tres situaciones donde sea perjudicial. b) Te has preguntado alguna vez por qué caen los objetos. Observará además que en la caída, la velocidad va en aumento. ¿Qué fuerza produce la caída de los cuerpos? ¿Qué características tiene esta fuerza?
A9.- Una de las consecuencias de la fuerza de gravedad es la fuerza peso. El peso se define como P= m·g, donde g es la gravedad terrestre en la superficie, g= 9,8 m/s2.
INVESTIGA: ¿Qué llegará al suelo antes, una hoja de papel o una goma?
En la actividad 20, te pedía lo siguiente: En el libro, en la página 118, hay una línea del tiempo en la que se nombran algunos materiales que han transformado nuestras vidas. Localiza información sobre los siguientes materiales, e indica cómo ha contribuido a mejorar nuestras vidas:
a) Acero. b) Baquelita. c) Nylon. d) Teflón. e) Grafeno.
En la Wikipedia podrás obtener información de estos materiales_
Desde el descubrimiento del fuego hasta nuestros días, la química ha cambiado nuestras vidas. Esta tarea te permitirá estudiar cómo ha cambiado la sociedad. Pero además, podrás conocer que también la química origina importantes impactos en el medio ambiente. Conocer estos impactos y reducirlos o prevenirlos es nuestra meta.
ACTIVIDAD 19.- ¿Te imaginas vivir sin química? Observa los siguientes vídeos. Trata de tomar nota de sus contenidos y, posteriormente, organizamos un debate sobre la importancia de la química en nuestra sociedad.
ACTIVIDAD 20.- En el libro, en la página 118, hay una línea del tiempo en la que se nombran algunos materiales que han transformado nuestras vidas. Localiza información sobre los siguientes materiales, e indica cómo ha contribuido a mejorar nuestras vidas:
a) Acero. b) Baquelita. c) Nylon. d) Teflón. e) Grafeno.
ACTIVIDAD 21.- Busca y elige una NOTICIA sobre la aportación de la química a nuestra sociedad. Para ello, investiga en los siguientes campos: medicina y fármacos, cosmética e higiene, alimentación, agricultura o nuevos materiales. Coméntala en clase.
ACTIVIDAD 22.- LA QUÍMICA Y SU IMPACTO EN EL MEDIO AMBIENTE: Utilizando las infografías del libro, en las páginas 120, 121, 122 y 123, haz un resumen de los siguientes impactos de la química en nuestro medio ambiente:
a) La lluvia ácida: qué es, qué efecto produce, qué consecuencias tiene y cómo se puede solucionar el problema.
b) El efecto invernadero: cuál es el origen, qué efectos produce en la naturaleza y cómo se puede afrontar el problema.
c) Los clorofluorocarbonos (CFC): qué son, qué efectos produce en el medio y consecuencias y cómo se puede solucionar.
d) Los residuos industriales: señala los principales residuos industriales y cómo se puede solucionar los problemas qué genera.
e) INVESTIGA: ¿Qué principales problemas existen en La Palma debido a la Química?
En el vídeo podrás observar cómo se realiza el experimento. Sin embargo, añadimos algo importante, que es PESAR. Pesaremos todo ANTES. Y cuando se produzca la reacción, volvemos a pesar.
Vemos en vídeo algunas reacciones químicas que hemos realizado en el laboratorio.
DETECTANDO EL DIÓXIDO DE CARBONO, CO2
En esta reacción quimica detectamos un producto de reacción, el díóxido de carbono.
En el matraz hay agua de cal, que se ha hecho con hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
La disolución tiene un pH básico. Pero al soplar, estamos añdiendo CO2 al agua y ocurre esta reacción: CO2 + Ca(OH)2 ---------> CaCO3 + H2O
El carbonato de calcio CaCO3 es poco soluble en agua, y por ello, la disolución se vuelve turbia. Pero además, el pH se vuelve ácido, porque también se forma ácido carbónico, H2CO3
PASTA DE DIENTES DE ELEFANTE: DESCOMPOSICIÓN CATÁLITICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO H2O2
En esta reacción química, el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno, H2O2, se descomponen, en agua y oxígeno: H2O2 ---------> H2O + O2
El O2, oxígeno, con el fairy, provoca la espuma. El yoduro de potasio, KI, es un catlizador, provocando que la reacción transcurra más rápido.
PRODUCCIÓN DE HIDRÓGENO
La reacción es ÁCIDO CLORHÍDRICO + CINC PARA PRODUCIR HIDRÓGENO Y CLORURO DE CINC. En lenguaje químico sería: 2 HCl + Zn --------> ZnCl2 + H2
El Hidrógeno es explosivo. Por eso, en las burbujas hay hidrógeno, que explota.
"LLUVIA DE ORO": REACCIÓN ENTRE YODURO DE POTASIO Y NITRATO DE PLOMO(II)
La reacción se explica escribiendo la ecuación: 2 KI + Pb(NO3)2 --------> PbI2 + 2 KNO3
La sustancia amarilla que se observa es un precipitado de yoduro de plomo (PbI2). Luego, al calentar la disolución, gran parte del PbI2 pasa a la disolución. Y al enfriar esta disolución, el proceso es lento y se vuelve a forma yoduro de plomo, pero en este caso, en forma de cristales dorados.
Si ya sabes qué es una reacción química, ahora entenderás mejor qué son reactivos y productos, y cómo tenemos que representar una reacción química mediante ecuaciones químicas.
También podrás conocer qué es una reacción endotérmica y exotérmica, y cómo las reacciones pueden ser rápidas o lentas.
Para ello, estudiarás en el libro desde las páginas 108 hasta 115. Y realizaremos experimentalmente más reacciones químicas.
ACTIVIDAD 14.- ¿ A qué denominamos ecuación química? Para escribir una ecuación química deberás conocer las fórmulas de las sustancias que intervienen en una reacción, algo que este curso no se estudia. Sin embargo, sí podrás reconocer qué son los reactivos y productos, y representar las moléculas o sustancias. Observa estas dos reacciones, e indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos (página 108) representando las ecuaciones químicas mediante modelos moleculares:
a) Combustión del metano: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
b) Formación del amoníaco: N2 + 3 H2 → 2 NH3
ACTIVIDAD 15.- En una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos a) Comprobamos experimentalmente la Ley de Conservación de la masa, haciendo el experimento que figura en el libro (página 111) Ponemos en un vidrio reloj 1 g de bicarbonato de sodio y en un matraz erlenmeyer 5 mL de vinagre. Lo pesamos (….). Luego añadimos el bicarbonato al vinagre y lo volvemos a pesar (…). Repetimos el experimento, pero ahora ponemos el bicarbonato dentro de un globo, que luego pondremos en la boca del matraz, sin verter el bicarbonato. Se pesa (…). Posteriormente se vierte el bicarbonato al vinagre Se deja que el globo se infle y se pesa (…). ¿Qué permite deducir el resultado del experimento?
ACTIVIDAD 16.- Reacciones endotérmicas y exotérmicas a) ¿Cómo se llaman las reacciones que desprenden calor? Veremos un ejemplo. b) ¿Cómo se llaman las reacción que absorben calor? Veremos un ejemplo.
ACTIVIDAD 17.- Identificamos reacciones lentas o rápidas Las reacciones químicas pueden transcurrir de forma lenta o rápida. Es lo que se llama velocidad de reacción. Para que una reacción sea rápida, va a depender de varios factores. Por ejemplo, la descomposición del agua oxigenada, H2O es lenta, pero si le añadimos dióxido de manganeso, la reacción transcurre de forma rápida.
ACTIVIDAD 18.- Las reacciones químicas transcurren en nuestro entorno. Investiga: a) ¿Por qué al cocinar los alimentos se producen reacciones químicas? b) Al utilizar butano o propano para producir fuego estamos creando una reacción química que se denomina reacción de……….. ca) Las pilas y baterías contienen unas sustancias que al reaccionar producen corriente eléctrica. Puedes ver cómo podemos hacer una pila de un limón o de una papa. Averigua cómo funciona una pila normal de cinc. d) Muchos productos de limpieza funcionan porque producen una reacción química. ¿Cómo actúa la lejía?
¿RECUERDAS EL MÉTODO CIENTÍFICO? Pues ahora vas a aplicarlo, haciendo uso de la OBSERVACIÓN
ACTIVIDAD 11.- EXPERIMENTOS Y OBSERVAMOS: Nos hacemos preguntas:
Vas a realizar los siguientes experimentos en casa (e incluso, los puedes grabar en vídeo o fotografiarlo). Los pueden hacer en parejas. Observa bien, y anota todas las conclusiones. Con las fotos puedes hacer un MURAL.
11.1.- Explosión de color: Pon en un plato leche y deja caer dos gotas de colorante alimenticio de varios colores. Moja un bastón para los oídos con lavavajillas e intróducelo en mitad del plato. 11.2.- Fusión del hielo: Coge un cubo de hielo y deposítalo en un vaso, Deja transcurrir un tiempo hasta que se haya convertido en líquido.
11.3.- Zumo de limón en leche de vaca: Exprimir medio limón sobre medio vaso de leche, O si lo prefieres, mezcla un refresco ce cola y leche.
11.4.- Zumo de limón y bicarbonato: Exprime un poco de zumo de limón en medio vaso con agua. Después, añade media cucharada de bicarbonato de sodio.
11.5.- Barrita fotoluminiscente: Compra una barrita luminiscente y rómpela o agítala, hasta que se ilumine. CONCLUSIONES: Observarás que en todos los casos ha habido cambios en la materia. Indica en cuáles han habido cambios físicos y en cuáles cambios químicos.
VÍDEOS: Observa los vídeos del blog y coméntalos en clase ACTIVIDAD 12.- Experimentamos reacciones químicas
Vamos a realizar varias reacciones químicas: 12.1.- Vamos a poner en una vaso una disolución de sulfato de cobre (CuSO4). Luego añadimos un clavo, de hierro, Fe (no de acero), y dejamos unos minutos. Observa lo que ocurre. Se trata de un reacción entre dos sustancias para generar nuevas sustancias.
12.2.- Añadimos a una probeta agua oxigenada, H2O2 Luego Fayry procurando mezclarlo bien, pero sin que se forme espuma. Finalmente añadimos una disolución saturada, o una cucharada de yoduro de potasio (KI), que es un cristal blanco. Observa lo que ocurre, y comprueba como la probeta se ha calentado.
12.3.- Vamos a poner en un tubo de ensayo hierro en polvo y azufre, dos sustancias simples. Luego lo calentamos en un mechero Bunsen. Observa los cambios en la probeta.
12.4.- Vamos a poner en un matraz erlenmeyer 10 mL de ácido clorhídrico (HCl) y 50 mL de agua. Luego le añadimos unos fragmentos de cinc (Zn). Tapamos el matraz con un tapón horadado en el que hemos introducido un tubo curvo cuyo extremo se introduce en un cristalizador con agua y lavavajillas. Observarás unas burbujas. Son de hidrógeno, H2. Se identifican porque al acercar una cerilla, el hidrógeno arde violentamente.
CONCLUSIONES: En todos los casos anteriores han tenid lugar REACCIONES QUÍMICAS. En una reacción química, identificamos REACTIVOS y PRODUTOS. Intenta identificar en cada una de las reacciones cuáles son los REACTIVOS y cuáles los PRODUCTOS.
A13.- Lee en el libro, en la página 108. Y responde: a) ¿Qué es una reacción química? ¿Y una ecuación química? b) En la reacción química CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu. ¿Quienes son los reactivos y los productos?
Las sustancias puras compuestas están formadas por varios tipos de átomos diferentes unidos entre sí de manera estable. Las uniones entre estos átomos es lo que llamamos ENLACE QUÍMICO.
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A7. El enlace puede darse entre átomos iguales en diferentes cantidades o entre distintos átomos. Responde:
a) Los gases hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o cloro están formados por dos átomos iguales, que forman moléculas. ¿Cómo lo representarías?
b) Si se unen átomos diferentes, pueden formar dos tipos de compuestos, según la estructura. ¿Cómo se denominan estas estructuras.
A8.- Las MOLÉCULAS se forman cuando se diferentes átomos no metálicos. Dibuja las siguientes moléculas (están en el libro): agua (H2O), metano (CH4), amoníaco (NH3), dióxido de carbono (CO2).
En el siguiente enlace puedes visualizar las estructuras de algunas moléculas:
A9.- Los CRISTALES o REDES CRISTALINAS pueden ser de tres tipos. ¿Cuáles son esos tres tipos de cristales? ¿Qué propiedades tienen?
A10.- Haz los siguientes ejercicios de aplicación:
a) Indica si las sustancias formadas por los siguientes átomos serán moléculas o cristales: cloro y calcio, nitrógeno e hidrógeno, azufre e hidrógeno, oxígeno y hierro.
b) Relaciona los términos siguientes con las frases: átomos, moléculas, cristales.
Sustancias formadas solo por átomos de no metales………………………..
Son siempre sólidas a temperatura ambiente……………………………….
Constituyen los gases inertes………………..
Formados por un gran número de átomos………………………….
A11.- ACTIVIDADES DEL LIBRO (páginas 100 y 101): Haz las actividades 1, 13 y 14. Y las siguientes actividades avanzadas: 20, 23, 24 y 25.
El siguiente vídeo (opcional) tiene cierta dificultad de comprensión en algunas partes, ya que utiliza conceptos y magnitudes que no se estudian en 2º ESO. No obstante, es interesante que lo veas y tomes nota de su contenido, incluido aquellos aspectos que no entiendas. Estudiar ciencia es hacerse preguntas, y este vídeo te ayudará a hacerte preguntas. Esa será tu tarea.
El tetrahidrocannabinol (THC), también conocido como delta-9-tetrahidrocannabinol (Δ9-THC), es el principal constituyente psicoactivo del cannabis. Lo aislaron por primera vez en 1964 Yechiel Gaoni y Raphael Mechoulam, del Instituto Weizmann de Ciencias, en Rejovot, Israel. En estado puro, es un sólido vítreo a bajas temperaturas, y se torna viscoso y pegajoso al calentarlo. El THC es poco soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en la mayoría de disolventes orgánicos, específicamente lípidos (grasas) y alcoholes.
(Extraído de Wikipedia)
El THC contiene tres clases de átomos: Carbono, Oxígeno e Hidrógeno. Su fórmula molecular es C21H30O2. Y su fórmula estructural es:
Accediendo a la imagen podrás disfrutar de una guía muy completa sobre la materia. Incluye cuestiones ya vistas y otras que aún no has estudiado. Cuando se abra la Web, accede al vínculo "átomos", situado a la izquierda.
UNIDAD DIDACTICA 4.- LAS SUSTANCIAS Y LOS CAMBIOS QUÍMICOS
La materia que observamos cambia con frecuencia. Pero no todos los cambios le afectan de la misma manera. Para comprender los cambios que experimenta, necesitamos conocer cómo es la materia.
En la antigua Grecia, Demócrito afirmaba que la materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamamos ÁTOMOS. Durante mucho tiempo no se pudo demostrar.
Pero a finales del siglo XVIII, debido a experimentos que se llevaron a cabo sobre la composición de la materia, el científico John Dalton enunción en 1803 la TEORÍA ATÓMICA. Esta teoría define qué es SUSTANCIA SIMPLE o ELEMENTO y qué es SUSTANCIA COMPUESTA o COMPUESTO REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO CON AYUDA DEL LIBRO Y DEL BLOG DE AULA
A1. La teoría atómica de DALTON se caracteriza por sus postulados. Compléta lo que falta: a) La materia está formada por……………………. b) Los áomos permanecen inalterables en cualquier proceso físico o químico. c) Todos los átomos de un ELEMENTO son…………………………y diferentes a los átomos de cualquier otro elemento. d) Los COMPUESTOS son sustancias formadas por la combinación de ……………………… en proporciones fijas o constantes.
A2.- Ahora podrá explicar que són sustancias simples o elementos y qué son compuestos. Indica qué son las siguientes sustancias puras: cloruro de sodio, azúcar, hilo de cobre, gas oxígeno y agua.
A3.- Observa los siguientes modelos de sustancias. Indica cuáles son sustancias simples y cuáles compuestos. ¿Hay alguna mezcla? A4.- ¿Qué tamaño tiene un átomo? Observa la animación y compara el tamaño de un grano de café con el tamaño del átomo de carbono. Accede al siguiente enlace: EL LARGO CAMINO DESDE UN GRANO DE CAFÉ HASTA UN ÁTOMO DE CARBONO A5.- Hay 118 átomos diferentes, que representan los 118 elementos de la TABLA PERIÓDICA. Cada elemento se representa por un símbolo formado por una o dos letras. Observa una tabla periódica e indica los símbolos de los siguientes elementos: hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y neón.
