Vídeos: cambios físicos y químicos

Observa los siguientes vídeos:

1. Experimento de leche con colorantes y jabón: http://vicente1064.blogspot.com.es/2010/10/experimento-simple-de-tension.html

2.- Mezclar leche con Coca Cola:
  


3.-Experimento bicarbonato y limón:



4.- Fluorescencia:
 

5.-Reacción química entre el sulfato d Cobre (CuSO4) y el hierro (Fe)

Tarea 2 Cambios físicos y cambios químicos. Las reacciones químicas

¿RECUERDAS EL MÉTODO CIENTÍFICO? Pues ahora vas a aplicarlo, haciendo uso de la OBSERVACIÓN

ACTIVIDAD 11.- EXPERIMENTOS Y OBSERVAMOS: Nos hacemos preguntas:

Vas a realizar los siguientes experimentos en casa (e incluso, los puedes grabar en vídeo o fotografiarlo). Los pueden hacer en parejas. Observa bien, y anota todas las conclusiones. Con las fotos puedes hacer un MURAL.

11.1.- Explosión de color: Pon en un plato leche y deja caer dos gotas de colorante alimenticio de varios colores. Moja un bastón para los oídos con lavavajillas e intróducelo en mitad del plato.

11.2.- Fusión del hielo: Coge un cubo de hielo y deposítalo en un vaso, Deja transcurrir un tiempo hasta que se haya convertido en líquido.

11.3.- Zumo de limón en leche de vaca: Exprimir medio limón sobre medio vaso de leche, O si lo prefieres, mezcla un refresco ce cola y leche.

11.4.- Zumo de limón y bicarbonato: Exprime un poco de zumo de limón en medio vaso con agua. Después, añade media cucharada de bicarbonato de sodio.

11.5.- Barrita fotoluminiscente: Compra una barrita luminiscente y rómpela o agítala, hasta que se ilumine.

CONCLUSIONES: Observarás que en todos los casos ha habido cambios en la materia. Indica en cuáles han habido cambios físicos y en cuáles cambios químicos.

VÍDEOS: Observa los vídeos del blog y coméntalos en clase

ACTIVIDAD 12.- Experimentamos reacciones químicas

Vamos a realizar varias reacciones químicas:

12.1.- Vamos a poner en una vaso una disolución de sulfato de cobre (CuSO4). Luego añadimos un clavo, de hierro, Fe (no de acero), y dejamos unos minutos. Observa lo que ocurre. Se trata de un reacción entre dos sustancias para generar nuevas sustancias.

12.2.- Añadimos a una probeta agua oxigenada, H2O2 Luego Fayry procurando mezclarlo bien, pero sin que se forme espuma. Finalmente añadimos una disolución saturada, o una cucharada de yoduro de potasio (KI), que es un cristal blanco. Observa lo que ocurre, y comprueba como la probeta se ha calentado.

12.3.- Vamos a poner en un tubo de ensayo hierro en polvo y azufre, dos sustancias simples. Luego lo calentamos en un mechero Bunsen. Observa los cambios en la probeta.

12.4.- Vamos a poner en un matraz erlenmeyer 10 mL de ácido clorhídrico (HCl) y 50 mL de agua. Luego le añadimos unos fragmentos de cinc (Zn). Tapamos el matraz con un tapón horadado en el que hemos introducido un tubo curvo cuyo extremo se introduce en un cristalizador con agua y lavavajillas. Observarás unas burbujas. Son de hidrógeno, H2. Se identifican porque al acercar una cerilla, el hidrógeno arde violentamente.

CONCLUSIONES: En todos los casos anteriores han tenid lugar REACCIONES QUÍMICAS. En una reacción química, identificamos REACTIVOS y PRODUTOS. Intenta identificar en cada una de las reacciones cuáles son los REACTIVOS y cuáles los PRODUCTOS.

A13.- Lee en el libro, en la página 108. Y responde:
a) ¿Qué es una reacción química? ¿Y una ecuación química?
b) En la reacción química CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu. ¿Quienes son los reactivos y los productos?

Tarea 1.2 Los "ladrillos" que forman la materia: los átomos se unen formando moléculas y cristales

Las sustancias puras compuestas están formadas por varios tipos de átomos diferentes unidos entre sí de manera estable. Las uniones entre estos átomos es lo que llamamos ENLACE QUÍMICO.

REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO CON AYUDA DEL LIBRO Y DEL BLOG DE AULA

A7. El enlace puede darse entre átomos iguales en diferentes cantidades o entre distintos átomos. Responde:

a) Los gases hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o cloro están formados por dos átomos iguales, que forman moléculas. ¿Cómo lo representarías?

b) Si se unen átomos diferentes, pueden formar dos tipos de compuestos, según la estructura. ¿Cómo se denominan estas estructuras.

A8.- Las MOLÉCULAS se forman cuando se diferentes átomos no metálicos. Dibuja las siguientes moléculas (están en el libro): agua (H2O), metano (CH4), amoníaco (NH3), dióxido de carbono (CO2).

En el siguiente enlace puedes visualizar las estructuras de algunas moléculas:

http://www.educaplus.org/moleculas3d/inorganicas.html

A9.- Los CRISTALES o REDES CRISTALINAS pueden ser de tres tipos. ¿Cuáles son esos tres tipos de cristales? ¿Qué propiedades tienen?

A10.- Haz los siguientes ejercicios de aplicación:

a) Indica si las sustancias formadas por los siguientes átomos serán moléculas o cristales: cloro y calcio, nitrógeno e hidrógeno, azufre e hidrógeno, oxígeno y hierro.

b) Relaciona los términos siguientes con las frases: átomos, moléculas, cristales.

Sustancias formadas solo por átomos de no metales………………………..

Son siempre sólidas a temperatura ambiente……………………………….

Constituyen los gases inertes………………..

Formados por un gran número de átomos………………………….

A11.- ACTIVIDADES DEL LIBRO (páginas 100 y 101): Haz las actividades 1, 13 y 14. Y las siguientes actividades avanzadas: 20, 23, 24 y 25.

Vídeo: ¿Qué diferencia un metal de un no metal? Características químicas

El siguiente vídeo (opcional) tiene cierta dificultad de comprensión en algunas partes, ya que utiliza conceptos y magnitudes que no se estudian en 2º ESO. No obstante, es interesante que lo veas y tomes nota de su contenido, incluido aquellos aspectos que no entiendas. Estudiar ciencia es hacerse preguntas, y este vídeo te ayudará a hacerte preguntas. Esa será tu tarea.

Ejemplo: las sustancias compuestas están formadas por átomos (THC,tetrahidrocannabinol)

El tetrahidrocannabinol (THC), también conocido como delta-9-tetrahidrocannabinol (Δ9-THC), es el principal constituyente psicoactivo del cannabis. Lo aislaron por primera vez en 1964 Yechiel Gaoni y Raphael Mechoulam, del Instituto Weizmann de Ciencias, en Rejovot, Israel. En estado puro, es un sólido vítreo a bajas temperaturas, y se torna viscoso y pegajoso al calentarlo. El THC es poco soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en la mayoría de disolventes orgánicos, específicamente lípidos (grasas) y alcoholes.

(Extraído de Wikipedia)

El THC contiene tres clases de átomos: Carbono, Oxígeno e Hidrógeno. Su fórmula molecular es C21H30O2. Y su fórmula estructural es:

Vídeos: La Tabla Periódica de los Elementos

La tabla periódica: serie de Dibujos Animados (12 minutos)



Alumnos de 2º ESO apreden la Tabla Periódica cantando (3,36 minutos)

Recurso: Una guía interactiva para estudiar la materia

Accediendo a la imagen podrás disfrutar de una guía muy completa sobre la materia. Incluye cuestiones ya vistas y otras que aún no has estudiado. Cuando se abra la Web, accede al vínculo "átomos", situado a la izquierda.

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Tarea 1.1 Los "ladrillos" que forman la materia: sustancias simples y compuestas

UNIDAD DIDACTICA 4.- LAS SUSTANCIAS Y LOS CAMBIOS QUÍMICOS

La materia que observamos cambia con frecuencia. Pero no todos los cambios le afectan de la misma manera. Para comprender los cambios que experimenta, necesitamos conocer cómo es la materia.

En la antigua Grecia, Demócrito afirmaba que la materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamamos ÁTOMOS. Durante mucho tiempo no se pudo demostrar.

Pero a finales del siglo XVIII, debido a experimentos que se llevaron a cabo sobre la composición de la materia, el científico John Dalton enunción en 1803 la TEORÍA ATÓMICA. Esta teoría define qué es SUSTANCIA SIMPLE o ELEMENTO y qué es SUSTANCIA COMPUESTA o COMPUESTO

REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO CON AYUDA DEL LIBRO Y DEL BLOG DE AULA

A1. La teoría atómica de DALTON se caracteriza por sus postulados. Compléta lo que falta:
a) La materia está formada por…………………….
b) Los áomos permanecen inalterables en cualquier proceso físico o químico.
c) Todos los átomos de un ELEMENTO son…………………………y diferentes a los átomos de cualquier otro elemento.
d) Los COMPUESTOS son sustancias formadas por la combinación de ……………………… en proporciones fijas o constantes.

OBSERVACIÓN: En el enlace siguiente podrás estudiar la TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

A2.- Ahora podrá explicar que són sustancias simples o elementos y qué son compuestos. Indica qué son las siguientes sustancias puras: cloruro de sodio, azúcar, hilo de cobre, gas oxígeno y agua.

A3.- Observa los siguientes modelos de sustancias. Indica cuáles son sustancias simples y cuáles compuestos. ¿Hay alguna mezcla?

A4.- ¿Qué tamaño tiene un átomo? Observa la animación y compara el tamaño de un grano de café con el tamaño del átomo de carbono.
Accede al siguiente enlace: EL LARGO CAMINO DESDE UN GRANO DE CAFÉ HASTA UN ÁTOMO DE CARBONO

A5.- Hay 118 átomos diferentes, que representan los 118 elementos de la TABLA PERIÓDICA. Cada elemento se representa por un símbolo formado por una o dos letras. Observa una tabla periódica e indica los símbolos de los siguientes elementos: hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y neón. 

Accede al enlace para que puedas ver una TABLA PERIÓDICA DINÁMICA

A6.- La tabla períodica se divide en filas, que llamamos GRUPOS o FAMILIAS y en columnas que llamamos PERÍODOS. ¿Cuántos grupos y períodos hay?

Bebidas refrescantes, riesgos para la salud de la Coca Cola

En primer lugar, accede al enlace para que lo leas:

LA COCA COLA Y SUS PELIGROSOS EFECTOS SOBRE LA SALUD

Observa los siguientes vídeos que te descubren dos componentes fundamentales de las bebidas refrescantes, el gas carbónico y el azúcar, así como lo que ocurre al mezclar Coca Cola y leche.

Y ahora, ¿qué ocurre si hierves Coca Cola? 

Actividad complementaria: La concentración en bebidas y alimentos

Objetivo de la actividad

EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN BEBIDAS Y ALIMENTOS

Enunciado

Hay que localizar en las etiquetas de bebidas y productos alimenticios envasados información sobre la composición de algunas sustancais.
En bebidas refrescantes, el contenido de azúcar.
En cervezas o bebidas alcohólicas, el contenido de alcohol.
En alimentos, el “análisis nutricional” de alguna de las sustancia. Por ejemplo, te vas a fijar sobre todo en los “hidratos de carbono” o "glúcidos”.
Hay que describir la concentración en g/L (en líquidos) o % en masa o % en volumen.
Explica en cada caso cuál es el soluto, cuál es la disolución y cuál crees que es el disolvente.
Acompaña tu trabajo de las imágenes que consideres oportunas.

Objetivo de la actividad

Relacionar el análisis nutricional que aparece en las bebidas y los productos alimenticios envasados con las formas de expresar la concentración en este tema.

Solución
Aportar los datos obtenidos y los cálculos realizados.

Orientaciones para la corrección

Trabajo riguroso con los datos recogidos.

Elabora un pequeño informe de la actividad, con las siguientes pautas:

Pon el título y objetivo de la actividad.
Haz una tabla o un cuadro, con las bebidas y alimentos, indicando lo que indica la etiqueta. Investiga el tipo de soluto del qué se trata.
Relaciona la información de las etiquetas, expresando la concentración en g/L, en % en masa o % volumen.
Expresa tu valoración personal de la actividad.

EJEMPLO: Veamos la etiqueta de un envase de leche. Nos fijamos en el contenido de hidratos de carbono. Observamos que hay 4,6 g por 100 mL de leche.

Hallamos la concentración en g/L: Es muy fácil, pues 1 L son 1000 mL, lo que quiere decir que multiplicamos el primer dato por 10:
concentración de hidratos de carbono= 46 g/L
Ahora podrás investigar qué hidratos de carbono tiene la leche.

Esquema resumen de la unidad 3 (Sistemas materiales)

Se adjunta el esquema-resumen de la unidad 3, SISTEMAS MATERIALES, en la siguiente presentación de diapositivas:

Simulaciones y recursos: técnicas de separación de mezclas

Los siguientes enlaces permiten acceder a simulaciones y páginas web que permiten visualizar mejor las técnicas de separación de los componentes de una mezcla:

FILTRACIÓN

DECANTACIÓN 

CRISTALIZACIÓN 

DESTILACIÓN 

CROMATOGRAFÍA 

Otra explicación de CROMATOGRAFÍA 

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 

Enlaces web:

• Actividades de separación de mezclas heterogéneas 
• Actividades de separación de mezclas homogéneas

Tarea 4.- ¿Por qué son importantes las técnicas de separación de mezclas?

En esta tareas aprenderás a:

• A conocer las técnicas de separación de mezclas heterogéneas y homogéneas y el porqué la importancia de utilizar estas técnicas.

En el libro, en las páginas 72 y 73, encontrarás de forma esquemática una explicación de las técnicas de separación de mezclas.

ACTIVIDAD 20.- Con ayuda del libro, del blog de aula y de las experiencias que verás en el laboratorio, deberás hacer un resumen, en forma de tabla, de la siguiente manera:

Técnica de separación	Dibujo esquemático	Describe lo que separa	Observaciones
Filtración
Decantación
Centrifugación
Separación magnética
Cristalización
Destilación
Cromotografía

ACTIVIDAD 21.- Explica a qué técnica de separación pertenece cada uno de los siguientes dibujos: FILTRACIÓN, CRISTALIZACIÓN, CROMOTOGRAFÍA, DECATANCIÓN, DESTILACIÓN

A                          B                             C                                 D                             E

Actividad 22.- ¿Qué técnicas emplearías para separar las sustancias que componen las siguientes mezclas?.
Aceite y agua.
Sal de cocina disuelta en agua.
Alcohol y agua mezclados.
Cristales de sal e yodo, sabiendo que la sal se disuelve en agua y no en alcohol, mientras el yodo no se disuelve en agua y se disuelve en alcohol.  

Actividad 23.- INVESTIGA E INFORMA:
Se trata de que investigues e informes de las distintas técnicas que se usan para la separación en las siguientes mezclas:
a) Sangre. Se pretenden separar el suero del resto de los componentes.
b) Petróleo; separación de sus componentes (gasolinas, gasóleos, fueloil, butano….).
c) Separación de vinagre y aceite.
d) Extracción de aceites esenciales, en particular el de rosas.
e) Extracción del carbón salido de una mina, separación de la mena y la ganga.
f) Obtención de sal marina.